Question

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

Answer

A

【解析】

试题分析：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L，则Ka===1.11×10-5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此增大，故D错误。故选A。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质，注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题。