Question

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为           ；PCl₃的空间构型为           

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列         式发生。

A． CsICl₂=CsCl+ICl       B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ•mol^﹣1)	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是          

A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂

（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为            ，写出CO的等电子体的微粒          (写出1个)。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为           ．已知该氧化物的密度是ρg•cm^﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为          cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

Answer

（1）4s24p5；三角锥形；（2）A；（3）碘；；（4）D；（5）sp2杂化；N2；（6）CaO2；×cm；

【解析】

试题分析：（1）溴处于第四周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5；PCl3中P原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，分子空间构型为三角锥形，故答案为：4s24p5；三角锥形；

（2）CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl+ICl进行，故答案为：A；

（3）I的第一电离能越小，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；

（4）A．HCl中为单键，存在s-pσ键，B．HF中为单键，存在s-pσ键，C．SO2中含有双键，存在p-pπ键，D．SCl2中为单键，存在p-pσ键，故答案为：D；

（5）COCl2为平面形，其结构式是，C原子的杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2杂化；CO的等电子体的微粒为：N2等，故答案为：sp2杂化；N2；

（6）晶胞中钙离子的个数为8×+6×=4，过氧离子的个数为12×+1=4，故其化学式为CaO2，晶胞质量为4×g，设晶胞的边长为acm，则(a cm)3×ρg•cm-3=4×g，故a=，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的，即为×cm，故答案为：CaO2；×。

【考点定位】考查晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、晶格能、原子杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用。本题的难点是晶胞的计算，根据均摊法确定晶胞中各种原子的个数，再确定其化学式，计算晶胞质量，结合密度确定晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的。