Question

铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④电解精炼铜.

下列说法不正确(    )

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6molCuFeS₂制取6molCu时共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6

D．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

Answer

D

【解析】

试题分析：在铜的冶炼过程中，于焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据方程式知由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2，故B正确；在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C正确；在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，故D错误。

【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。