Question

室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是(    )

A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c(B^-)+c(HB)=0.05mol/L

B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂

C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na⁺)

D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则K_a(HB)≈10^-5

Answer

C

【解析】

试题分析：由曲线Ⅰ起点pH知它代表的是弱酸的滴定曲线，加入20mLNaOH时，溶液体积为40mL，由物料守恒知A正确；曲线Ⅰ代表NaOH滴定弱酸，由于滴定终点时pH>7，故应该使用酚酞作指示剂而不能用甲基橙，B正确；由电荷守恒原理知a点时有：c(OH-)+c(B-)=c(Na+)+c(H+)，因c(H+)>c(OH-)，故c(B-)最大，C错误；由图知，开始时溶液中c(H+)=c(B-)=0.001mol/L，c(HB)=0.1mol/L-0.001mol/L≈0.1mol/L，Kb(HB)≈10-5，D正确。

考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；