Question

已知有关热化学方程式为：①4NH₃(g)+5O₂₍g)4NO(g)+6H₂O(g)△H=-905kJ/mol；②3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH₃、bmolO₂后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T₂时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH₃的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH₃的百分含量，则T₂_____T₁(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M₁=1.25，则此时O₂的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H⁺)_______________。

Answer

（1）+180.5；631.5（2）①>；<；②a；③b：a；60（3）N2+6e-+6H+=2NH3

【解析】

试题分析：（1）④=②+0.5×①-1.5×③可得到Q=+180.5。△H=反应热总键能-生成物总键能=12×391+5×497-4E(NO)-12×463=-905，E(NO)=631.5kJ/mol。

（2）因正反应是放热反应，压强一定时，温度越高，越有利于平衡向左进行，平衡时NH3的百分含量越高，故T2>T1。温度越高，平衡常数越小，故平衡常数K(d)