下列叙述正确的是( ) A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶...

下列叙述正确的是( )

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

BD 【解析】试题分析：甲苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而能被高锰酸钾氧化，故A错误；CH3OH结构对称，只有一种消去方式，则消去产物只有一种，故B正确；A(C4H6O2)能发生加聚反应，则一定含碳碳双键，可能为CH3CH=CH—COOH等，故C错误；溴水与已烯、四氯化碳和乙酸分别混合的现象为：溴水褪色且分层后有机层在下层、不反应分层后有机色层在下层、不反应不分层，现象不相同，可鉴别，故D正确。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

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考点分析：

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某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

满分5 manfen5.com

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N2，请完善装置D(在原图中进行)。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

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氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。

（1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为________，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____________。

（2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性

①H2O2的一级电离方程式为_________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c(H+)约为_________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。

②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为_________。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_____________。

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已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497