根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程④中SO2被氧化
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K1>K2：____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：
已知：RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。
（3）A→B的化学方程式_________。
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物
生成物)
下列叙述正确的是( )
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物
的消去(分子内脱水)产物只有1种
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N2，请完善装置D(在原图中进行)。
（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。
