氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③⑤
在一定条件下，RO3n—与R2—发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是
A．R原子的最外层上有6个电子
B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3为强酸
D．R的单质既有氧化性又具有还原性
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2 +3H2
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的
