Question

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_  

（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_  

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_   ，t₂～t₃速率变化的主要原因是_   。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_  

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_   （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

Answer

I、（1）2 （2）

Ⅱ、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （2）2Fe3++ Fe＝Fe2+ （3）正确。 负极：Fe—2e－＝Fe2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑

【解析】

试题分析：

Ⅱ、（1）开始温度起主要作用，纯铁片与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c（H+）起主导作用，随着反应进行c（H+）降低，t2～t3反应速率减慢；

（2）铁片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的铁的质量减少，生成氢气量减少，反应的离子方程式为2Fe3++ Fe＝Fe2+；

（3）实验③中铁与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与铁形成了原电池，铁为负极，铜为正极，负极电极反应式为Fe—2e－＝Fe2+，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-＝H2↑。

【考点定位】本题主要是考查反应速率计算、平衡状态判断以及探究影响化学反应速率的因素

【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及外界条件对反应速率的影响、原电池原理，侧重考查学生对知识的迁移运用，平衡状态判断和电极反应式书写是难点，注意在学习中多加练习和领会。关于平衡状态的判断需要特别注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。