从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
科学家预言，298114F1将是最稳定的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．70 B．114 C．184 D．289
下列关于化学用语的表述正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．纯碱的化学式为：Na2CO3
C．原子核内有8个中子的碳原子148C
D．Na2O3电子式为
将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
（1）乙烷的结构式为_ 分子式为CmH20的烷烃中m为_ ，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：_ ，与CO2的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的_ 。若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（填分子式）_ 。
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_
Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=_
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：_
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_
