Question

某元素M的最高价氧化物为MO₂，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

（1）M的摩尔质量      。

（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为     （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式     。

Answer

(1)12g/mol (2) 酸性 CO2+2OH-＝CO32-+H2O

【解析】

试题分析：（1）某元素M的最高价氧化物为MO2，即最高价是＋4价，在其简单氢化物是MH4，其中M的质量分数为0.75，所以有，解得M＝12，所以M的摩尔质量是12g/mol；

（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M原子序数是6，所以M是碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，属于酸性氧化物，CO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CO2+2OH-＝CO32-+H2O。

【考点定位】本题主要是考查元素推断

【名师点晴】该题的关键是准确判断出元素的化合价得出氢化物的化学式，关于化合价的判断注意注意：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。