现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3;②CuSO4→CuCl2;③SiO2→H2SiO3 ;④CuO→Cu(OH)2;⑤Na2O2→NaOH.
A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤
下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.硅胶可用作食品干燥剂
I.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。
II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60﹪,C的平均反应速率是0.36mol/(Lmin)。
求:(1)平衡时D的浓度= mol/L。
(2)B的平均反应速率υ(B)= mol/( L.min)。
(3)x= 。
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。(化为最简整数比)
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+,草酸被氧化成CO2某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
| 20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________。
(3)实验①和②的结果表明______;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=____(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用:假设二:________;假设三:________;……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
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能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在O2中燃烧的反应是______热反应(填“放”或“吸”),这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量.已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为 。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液),被称为氢氧燃料电池.该电池的正极是______
(填a电极或b电极),负极反应式为______。
(4)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,已知正极上
发生的电极反应式为:O2+4e-===2O2-则负极上发生的电极反
应式为________;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的 。
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质