Question

NH₃和O₂在一定条件下发生反应:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和3 mol O₂,4 min后反应达到平衡,测得生成的H₂O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(N₂)=0.125 mol·L^-1·min^-1  B．v(H₂O)=0.375 mol·L^-1·min^-1

C．v(O₂)=0.225 mol·L^-1·min^-1  D．v(NH₃)=0.250 mol·L^-1·min^-1

A．①②  B．③④  C．①④  D．②③

Answer

C

【解析】试题分析：设反应的NH3为4xmol，

4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），

起始（mol） 4 3 0 0

反应量（mol） 4x 3x 2x 6x

平衡量（mol） 4﹣4x 3﹣3x 2x 6x

4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有×100%=40%，解得x=0.5；

A．v（O2）==0.1875mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；

B．v（H2O）==0.375mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；

C．v（N2）==0.125mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；

D．v（NH3）==0.250mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选A．

考点：考查三段法计算以及化学反应速率的计算。