把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) ===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。
实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：
（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。
（2）写出②中发生反应的化学方程式 ; _____________。
（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：C________，E________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) === B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的时间为( )
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
对于反应
下列判断正确的是( )
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1
该反应进行最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
