Question

一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。

Answer

氨气的物质的量=0.896L/22.4L·mol－1=0.04mol,

设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及生成氨气,有

x+2y=0.04 80x+132y=2.92 解得x=0.02 mol y=0.01 mol

由氮元素守恒可知，氮肥中N元素质量等于0.02mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.84g，N元素质量分数=0.84g /2.92g×100%=28.8%。

【解析】

试题分析：根据n=V/Vm计算氨气的物质的量，设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气列方程计算，再根据m=nM计算N元素质量，进而计算氮肥的含氮百分率。

氨气的物质的量=0.896L/22.4L·mol－1=0.04mol,

设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及生成氨气,有

x+2y=0.04 80x+132y=2.92 解得x=0.02 mol y=0.01 mol

由氮元素守恒可知，氮肥中N元素质量等于

0.02mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.84g，

N元素质量分数=0.84g /2.92g×100%=28.8%.

（计算出二者物质的量得4分，算出质量分数另得4分）

考点：元素质量分数的计算