学习选修5的学生必做题
（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）
A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是（ ）
甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。
②写出结构简式：PVC_________________C_____________________。
③写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。
④写出A
D的化学反应方程式___________________________________________。
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。
（3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________
__________________________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。
A．NH3 B．CO2 c．NaOH D．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极的电极反应式为 ____________ 。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________
____________________________________________________________________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _________________。
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。
②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。
②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
对于下列四幅图象的表述正确的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B．图②中表示反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0的有关曲线,图中A．B．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
将标准状况下V mL CO2缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（ ）
A．V=336 mL时，c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．V=448 mL时，2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C．V=672 mL时，c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)
D．通入CO2过程中恒有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
