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下列叙述不正确的是( ) A.离子化合物中可能存在非极性键 B.硫酸分子中有H+...

下列叙述不正确的是(    )

A.离子化合物中可能存在非极性键

B.硫酸分子中有HSO两种离子

C.某原子的最外层只有一个电子,它与卤族元素可能形成离子键,也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

 

B 【解析】 试题分析:A.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有非极性键,如Na2O2,A项正确;B.共价化合物中只含共价键,所以共价化合物中一定不含离子键,硫酸是共价化合物,分子中没有氢离子和硫酸根离子,B项错误;C.某原子的最外层只有一个电子,它可能是H或Na,它与卤族元素可能形成NaCl,NaCl中是离子键,也可能形成HCl,HCl中是共价键,C项正确;D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用,D项正确;答案选B。 【考点定位】离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型等知识。 【名师点睛】本题考查离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型等知识,涉及化学键、化合物类型等知识点,侧重考查基本概念,明确概念是解本题关键,①含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有非极性键;②离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中只含共价键;③离子键和共价键的实质都是电性的相互作用。  
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N2H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)3 mol/(L·min);乙:v(N2)2 mol/(L·min);丙:v(NH3)1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率(    )

Av()v()v()               Bv()v()v()

Cv()v()v()               Dv()v()v()

 

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下列有关叙述正确的是(    )

A.因为CSi是同主族元素,故CO2SiO2形成的晶体相同

B.在晶体中有阳离子就一定有阴离子

C.由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强

D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键

 

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下列叙述正确的是(    )

A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同,故白磷和红磷互称为同分异构体

B.H2O和D2O是同素异形体

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D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子

 

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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(    )

A.-1780 kJ/mol      B.-1220 kJ/mol     C.-450 kJ/mol     D.+430 kJ/mol

 

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在水中加入等物质的量的Pb2AgNaSONOCl,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,氧化产物与还原产物的质量之比为(    )

A35.5108         B16207      C10835.5        D81

 

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