实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol
下列叙述不正确的是( )
A．离子化合物中可能存在非极性键
B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子
C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率( )
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
下列有关叙述正确的是( )
A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
下列叙述正确的是（ ）
A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体
B．H2O和D2O是同素异形体
D．石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
