如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色不变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol
下列叙述不正确的是( )
A．离子化合物中可能存在非极性键
B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子
C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
