Question

（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。

Answer

（1）CaCl2 离子键

（2）①氢；O； ②HClO4 ③SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】

试题分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，1molXY2中含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，所以XY2是CaCl2，该物质中含有离子键，电子式为。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则M有3个电子层，最外层电子数为4，则M为Si元素；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，N的原子序数最大，则N为Cl元素；X、Z的离子带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素。

①根据上述分析，X为氢，Y为O元素，Z为Na元素，Na是11号元素，原子结构示意图为。

②根据上述分析，N为Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。

③根据上述分析，M为Si元素，工业上用SiO2和焦炭反应制取单质Si，则反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。

考点：考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断，元素周期律的应用等知识。