Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：

（1）A为__________，B为__________，C为________，D为__________。

（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式___________________________。

（3）A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。

Answer

（1）H、O、Na、S（2）H++HSO3-=SO2↑+H2O（3）Na＋[∶H]－

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=11+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素。

（1）由上述分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为S。

（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物，且每种化合物中都含有四种元素，则该化合物为NaHSO4和NaHSO3，两者可以发生化学反应生成SO2和水，它们反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（3）由上述分析可知，A和C分别为Na和H，NaH是离子化合物，电子式为Na＋[∶H]－。

【考点定位】考查原子结构与位置关系、元素周期律、电子式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查原子结构与位置关系、元素周期律、电子式书写等知识，推断元素是解题关键，难度不大。短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=11+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，据此答题。