Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力    b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

Answer

（1）①④（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA ④m

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构可知，a—m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）电的良导体主要为金属和石墨，答案选①④。

（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，答案选a；j是氧，钠与氧可生成Na2O或Na2O2。

③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层上，该原子的最外层有3个电子，第4个电子在次外层，即Y在ⅢA族。

④第1电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。

【考点定位】考查元素周期表及其规律。

【名师点睛】本题考查元素周期表及其规律。元素周期律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质，考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和小突变，前者说明核外电子是分层排布的，后者则说明同一电子层的电子还处于不同的亚层。