Question

下面的排序不正确的是（       ）

A．沸点由高到低：HF>HCl

B．熔点由高到低：K＞Li

C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氟化氢分子间存在氢键，则沸点由高到低：HF > HCl，A正确；B．钾离子半径大于锂离子半径，则熔点由高到低：Li＞K，B错误；C．碳原子半径小于硅原子半径，则硬度由大到小：金刚石＞晶体硅，C正确；D．氟离子半径小于氯离子半径，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律的应用

【名师点晴】关于晶体熔沸点大小比较，需要掌握以下知识点：1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。4、分子晶体：（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。5、金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。