Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是（    ）

A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：B>D> E

C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定

D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

Answer

D

【解析】

试题分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。A、N元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为：D＞B＞E，B错误；C、非金属性氧元素强于硫元素，则B、C两种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物较稳定，C错误；D、A与B形成的两种化合物中，分别为氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子物质的量之比均为1:2，D正确。答案选D。

考点：考查元素周期律的应用。