Question

50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是                      。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟60mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒，大小烧杯口没有相平（2）减小试验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小 偏小

【解析】

试题分析：（1）测定中和热，使溶液混合均匀，所以缺少环形玻璃搅拌棒；根据装置图可知装置中的另外错误是大小烧杯口没有相平；

（2）为减少实验过程中的热量损失，烧杯间填满碎纸条以减小试验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量损失，求得的中和热数值偏小；

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，生成的水的物质的量比用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH多，放热不相等；中和热是指生成1mol水放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等；

（5）弱酸、弱碱电离吸热，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，可能会导致盐酸不能完全反应，因此测得的中和热的数值会偏小。

【考点定位】本题主要是考查中和热测定实验设计与评价以及误差分析

【名师点晴】掌握中和热的含义、测定原理是解答的关键。关于中和热的测定还需要注意以下几点：①本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。若在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小。②若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，这是由于用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小。③在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小。