Question

苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等

B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C₆H₅C₂H₅平衡转化率

D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据图象可知a、b两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，又a，b温度相同，所以化学平衡常数相等，A正确；B．令开始投入乙苯的物质的量为1mol，则水蒸气的物质的量为8mol，b点转化率为50%，则参加反应乙苯的物质的量=1mol×50%=0.5mol，则：

C6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）

起始量（mol） 1 0 0

转化量（mol） 0.5 0.5 0.5

平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5

故平衡时混合体系总物质的量=8mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=9.5mol，责任混合气体中苯乙烯的体积分数=，B错误；C．恒容条件下，加入稀释剂水，反应混合物的浓度不变，不影响平衡移动，C6H5C2H5平衡转化率不变，C错误；D．体系总压强不变时，c点n(水)/n(乙苯)值比b点大，故c点反应各物质浓度越小，相当于反应体系减压，c点反应速率比b小，D错误，答案选A。

考点：考查化学平衡及平衡常数计算、化学平衡图像等