Question

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（      ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据图像可知稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol/L，而此时溶液中氢离子浓度为10－4mol/L，即发生电离的HB是10－4mol/L，所以该温度下HB的电离常数K＝＝≈1.11×10－5，A正确；B、根据图像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，为强电解质，而HB溶液的pH＞1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B－水解溶液显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B错误；C、酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：a＝c＜b，C错误； D、当＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH＞4，HA是强酸，升高温度，对c(A－)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(B－)浓度增大，因此升高温度时比值增大，D错误。答案选A。

考点：考查水的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断等