Question

钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是                   。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是                        。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为                            。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为                          。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是                       。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__             __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是                                 。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是       。

Answer

（1） （2）充分粉碎（或逆流焙烧）（3）MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑

（4） MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O （5） (NH4)2CO3、(NH4)2SO3

（6） ①1:1 ②常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化

③Cl－有利于碳素钢的腐蚀，SO42－不利于碳素钢的腐蚀

【解析】

试题分析：利用钼精矿制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；

（1）NaClO是离子化合物，电子式为；

（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧；

（3）途径I碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑；

（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；

（5）CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH4）2CO3，如果是SO2气体则生成正盐为(NH4)2SO3；

（6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用；

③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢。

【考点定位】本题主要是考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，涉及利用化学用语分析反应原理

【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，为近年来高考的必考题型。该类试题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。易错点和难点是最后一问。