短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C—H键
C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
①
；
②
。
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是 。D→E的反应类型是 。
（2）姜黄素的结构简式为 。
（3）反应A→B的化学方程式为 。
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。
（5）下列有关E的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 _。
（4）若该工厂用
kg铝土矿共制得
kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_____ __（填编号）。
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物，其中内界是___，配位数为_ ____。
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 。
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
