Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．NaH₂PO₄溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO₄^－)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO₄^2－)

B．0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液与0.1mol·L^－1NH₃·H₂O溶液等体积混合：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2－)+c(OH^－)

C．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c(CH₃COOH) ＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积混合：

2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaH2PO4溶液PH＜7，这说明酸根的电离程度大于水解程度，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A错误；B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合后根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，B正确；C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，C错误；D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知溶液中3c(Na＋)＝4c(CO32－)＋4c(HCO3－)＋4c(H2CO3)，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较

【名师点晴】涉及离子浓度大小比较的试题常用的解题方法有：电荷守恒、质子守恒、物料守恒，同时要注意分析水解程度和弱电解质电离程度相对大小比较。结合反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，属于中等难度试题的考查，要求学生学会分析问题的能力。