二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。
（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；
（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。
分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )
A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH
C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
已知：RCH2CH=CH2
（1）B中含有的官能团的名称是___________________；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)
A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；
A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出E生成F的化学方程式___________________；
（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。
下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i
_________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)；
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________；
（3）该实验处理尾气的方法为____________________；
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________；
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③_________；
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量稀硝酸、振荡 | 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生 |
b | 加入足量稀硫酸、振荡 | 试管内有红色固体，溶液为无色 |
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________
_______．(用化学方程式表示)；
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。
