Question

下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L^－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

A．c(H⁺)或 c(OH^-)                  B．HA的电离平衡常数Ka

C．c(H⁺)/c(HA)                   D．n(H⁺)或 n(OH^-)

Answer

CD

【解析】

试题分析：根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大；A．稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；B．HA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；D．加水促进HA的电离，氢离子的物质的量逐渐增大，同时H+浓度减小，水的离子积不变，则OH—浓度增大，溶液体积增大，OH-的物质的量也逐渐增大，故D正确；答案为CD。

考点：考查弱电解质的电离平衡及其影响因素。