Question

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A．水    B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭

（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。

（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH₃+O₂→N₂+H₂O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。

（4）以TiO₂为催化剂，可以用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。

Answer

（1）D（2）4NH4NO3= 3N2↑+2NO2↑+8H2O 31.2mol

（3）碱性 4NH3 +12OH—-12e - =2N2↑ +12H2O（4）2 CNO-+ 3ClO- +2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl- + H2O

【解析】

试题分析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；

（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3= 3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol×3=31.2mol；

（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为4NH3 +12OH—-12e - =2N2↑ +12H2O；

（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。

考点：考查氧化还原反应的计算及含量测定等。