Question

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W              B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

Answer

（1）第二周期第IVA 族（2） （3）C D（4）NaAlO2 Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3↓

【解析】

试题分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；

（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子为HCN，分子中C、N之间形成3对共用电子对，H原子与C原子之间形成1等于共用电子对；

（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为CD；

（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

【考点定位】考查元素化合物推断

【名师点晴】短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素；结合元素周期表的结构与元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实即可解答。