某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)
（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。
②此温度下，该反应的K=________ L/mol。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．
（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：
试回答：
（1）A的名称是____________；
（2）写出D的同分异构体的结构简式____________。
（3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。
（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W
（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；
B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。
（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。
某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→电极I B．盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池
C．电极 II 逐渐溶解 D．电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu
