有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。
已知:(1)
(2) 有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,核磁共振氢谱有2组峰
(3) E能发生银镜反应,1molE与2molH2可以发生反应生成F
(4)有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题:
(1)有机物B:____________,反应E→F的反应类型为:____________;
(2)E的结构简式为____________:
(3)A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________;
(4)D+F→G 的化学方程式:____________;
(5)已知有机化合物甲符合下列条件:①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。
)某有机物 X 的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( )
A.X的分子式为 C12H16O3
B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰
C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X 最多只能与5 molH2加成
某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:
①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______,丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有:玻璃棒和____________。
(2)碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H
针对该反应回答下列问题:
(1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示,a>b>0)
(2)若在催化剂作用下,将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,并始终保持温度为T,压强为P.起始时气体总体积为10L,t min时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L.
①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示.则υ(SO2)=_______ mol/min。
②此温度下,该反应的K=________ L/mol。
③相同条件下,若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是_______.
(3)该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸,写出其化学方程式______。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且能够防止环境污染,现按以下方式进行处理利用:
试回答:
(1)A的名称是____________;
(2)写出D的同分异构体的结构简式____________。
(3)D到E的反应类型为____________,D到E的反应试剂可以为____________。
(4)实验室制备H后,提纯H的分离方法为____________。
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
(1)W 在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A.相对原子质量:X>W B.最低化合价:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:X>W D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则 B 中溶质的化学式为____________;
B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。