Question

硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×10²⁶

②4NH₃(g)＋4O₂(g)2N₂O(g)＋6H₂O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×10²⁸

③4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()

A．增大O₂浓度        B．使用合适的催化剂       C．减小压强     D．降低温度

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，NO的产率减小，A项错误；B. 使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，B项正确；C.减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，C项错误；D。降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素。涉及工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查。由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质进行分析。