Question

40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^﹣)＞c(NH₂COO^﹣)＞c(CO₃^2﹣)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2﹣)+c(HCO₃^﹣)+c(NH₂COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．随着CO₂的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^﹣的中间产物生成

Answer

C

【解析】

试题分析：A.pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系为c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)，A项正确；B.溶液中存在电荷守恒，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)，B项正确；C.已知Kb=c(NH4+)×c(OH－)÷c(NH3•H2O)，温度一定时，Kb为常数，c(OH－)/c(NH3•H2O)=Kb/c(NH4+)随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则c(OH－)/c(NH3•H2O)不断减小，C项错误；D.由图中可知，开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣，所以NH2COO﹣为中间产物，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等知识。侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。具体分析如下：①根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；②溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；③根据Kb= c(NH4+)×c(OH－)÷c(NH3•H2O)分析；④根据图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣。