Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺):①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。