下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) 
N2O4 (g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+):①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑
C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D．电极A连接电源的正极
40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
| 实验目的 | 实验操作 | 实验原理 |
A | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 | H+抑制FeCl3水解 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH- |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 | 3Mg(OH)2+2Fe3+ |
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()
A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
