Question

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.08mol/L.

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

Answer

（1）k= 4；（2）碘化氢转化率=80% ，氢气的浓度0.16mol/L。

【解析】

试题分析：（1） 2HI(g) H2(g)＋I2(g)

起始(mol/L): 0.2 0 0

变化： 2a a a

平衡： 0.2－2a a a

根据信息，a=0.08mol/L，化学平衡常数：达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=c(H2)×c(I2)/c2(HI)=0.08×0.08/(0.2－2×0.08)2=4；

（2）温度不变，化学平衡常数不变，K= c(H2)×c(I2)/c2(HI)=a×a/(0.4－2a)2=4，解得：a=0.16mol/L，则氢气的浓度为0.16mol/L，碘化氢转化率为2a/0.4×100%=2×0.16/0.4×100%=80%。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。