Question

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H⁺(aq)+OH^—(aq)═H₂O(l)△H=－57.3kJ/mol

B．向NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应是:

3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^—+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2—+6H⁺+2MnO₄^—═5SO₄^2—+2Mn²⁺+3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+ O2+ 2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32— + 6H+ +2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。（4）注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。