Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1:1(在相同条件下)，则a可能为(    )

A．0.40          B．0.60          C．0.70         D．0.80

Answer

A

【解析】

试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=12g÷80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=1/2×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×(8+1×2)=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，所以选项A正确。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。