Question

向100mLFeBr₂溶液中通入标况下Cl₂3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－)的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度(mol·L^-1)是(    )

A．0.75      B．1.5     C．2     D．3

Answer

B

【解析】

试题分析：还原性Fe2+＞Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2═Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(Br－)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br－)=2x mol，未反应的n(Br－)=0.15 mol，参加反应的n(Br－)=(2x-0.15)mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+(2x-0.15)mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故选B正确。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。