Question

将盛有N₂和NO₂(无N₂O₄)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是(    )

A．1:1      B．1:2     C．1:3      D．3:1

Answer

C

【解析】

试题分析：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则根据方程式可知ymolNO2反应后得到的NO气体的物质的量是y/3mol，由于经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，所以x+y/3=(x+y)/2，解得x:y=1:3，选项C正确。

【考点定位】本题主要是考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算

【名师点晴】该题的关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算。关于氮氧化合物、氧气等溶于水的有关计算，需要注意实际上V(NO2)∶VO2＝4∶1和V(NO)∶VO2＝4∶3时，均相当于N2O5的组成，与N2O5＋H2O＝2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断：即。