Question

对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是(  )

①Zn是负极              ②Cu是正极

③负极反应：Zn—2e^－=Zn^2＋ ④正极反应：Cu^2＋＋2e^－=Cu

⑤H⁺向负极移动            ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

A．仅①②③⑤    B．①②③④⑤

C．仅②③④⑥    D．仅①②③

Answer

D

【解析】

试题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，故①、②正确；锌为原电池的负极，发生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，正极发生H++2e-=H2↑，故③正确，④错误；电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故⑤错误；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，故⑥错误；故选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气。