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在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线,即为金属和非金属的分...

在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线,即为金属和非金属的分界线,从分界线附近可以找到(  )

A.耐高温材料   B.半导体材料   C.新型农药材料    D.新型催化剂材料

 

B 【解析】 试题分析:在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故选B。 【考点定位】考查元素周期表的结构和应用 【名师点晴】本题考查元素周期表的结构和应用,本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题,一般金属延展性较好,可用于做合金,金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料,一般过渡金属可以用来做催化剂,农药分为有机和无机,一般非金属元素可以制作有机农药。  
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考点分析:
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列正确的是(    )

A.由mXanYb得,ma=nb

B.由mXanYbXY不同周期

CXY一定不是同周期元素

D.若X离子是阴离子,则Y离子一定是阳离子

 

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甲、乙两种金属:①甲比乙容易与H2O反应;②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强;④与某非金属反应时,甲原子失去的电子数目比乙多;⑤甲与乙作为电极材料,盐酸做电解质溶液构成原电池,甲为正极。能说明甲比乙的金属性强的是(    )

A①③④    B①③④⑤

C①②③    D①②③④

 

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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是(    )

A.非金属性:XYZ

B.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4

C.原子半径:按XYZ变小

D.气态氢化物稳定性:按XYZ顺序减弱

 

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下列有关化学反应能量变化的叙述中,正确的是(  )

A.只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B.一种能量形式可以转化为另外的能量,所以任何反应都可以把化学能转化为电能

C.中和反应和燃烧是放热反应,Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是吸热反应

D.只要反应物的总能量高于生成物的总能量,在任何条件下该反应就能够发生

 

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对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池,下列有关说法正确的是(  )

Zn是负极              Cu是正极

③负极反应:Zn2e=Zn2 ④正极反应:Cu22e=Cu

H+向负极移动            ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

A.仅①②③⑤    B.①②③④⑤

C.仅②③④⑥    D.仅①②③

 

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试题属性

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