Question

依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是(    )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．还原性H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：根据表中短周期元素原子半径及主要化合价可知，L为元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为O元素。A．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，还原性H2O＜H2S，故A错误；B．金属性越强，金属单质与稀盐酸反应的速率越快，单质与稀盐酸反应的速率L＞Q，故B错误；C．根据对角线规则，BeO具有两性，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，故D错误；故选C。

【考点定位】本题元素周期律

【名师点晴】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平时注意相关基础知识的积累。