下列说法不正确的是
A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
B．右图为雾霾的主要成分示意图
，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一
C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________
（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。
v表示反应速率，下列正确的是______________
A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1
C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1
（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。
①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。
②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。
③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是______________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______________。
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______________。
②该电池负极的电极反应式______________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。
（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。
（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。
（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。
（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。
常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)｡
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________｡
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______________｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱｡
下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ |
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| ⑾ |
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（1）写出④的元素符号；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。
