Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

B．pH=l2的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

Answer

D

【解析】

试题分析：A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，故A错误；B．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba(OH)2溶液水电离的c(H+)=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c(H+)=10-2mol/L，故B错误；C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，选项BC为易错点。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。③质子守恒规律，质子守恒的关系式可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。